que es un mol?
¿Qué es un mol?
D El mol es la unidad para expresar la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI) y es el
resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Así, para
estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante,
multiplicada por el número de veces que aparece, y el número resultante se expresa en gramos. El mol es la cantidad
de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) como existen en 12 g del isótopo de carbono 12. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro
(6,02.10
23
). Se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos. Por ejemplo, en la reacción CaCO3
p CaO + CO2
, 1
mol de CaCO3
(100 g) origina 1 mol de CaO (56 g) más 1 mol de CO2
(44 g), cumpliéndose el principio de la conservación de la materia. También se utiliza en cálculos en que intervienen concentraciones, y se dice que una concentración es 1 molar cuando un litro de la disolución contiene un mol de la sustancia en cuestión.
convercion de moles a moleculas
ejemplo # 1
Sabemos que:
Número de Avogrado = 6.02 x 10^23
¿A cuántas moles de FeS equivale 1 molécula de FeS?
1 mol de FeS = 6.02 x 10^23 molécula de FeS
X mol de FeS = 1 molécula de FeS
Resolviendo tendremos:
1 molécula de FeS = 1.66 X 10^-24 mol de FeS
¿A cuántas moles de Fe^2O^3 equivalen 6.02 x 1023 moléculas de Fe^2O^3 ?
1 mol de Fe^2O^3 = 6.02 x 10^23 molécula de Fe^2O^3
Por lo tanto:
6.02 x 1023 moléculas de Fe^2O^3 = 1 mol de Fe^2O^3
ejemplo # 2
1mol ---- 6.02x 10^23------22.4l -------88gr
entonces 6.02x10^23 FeS = 1 mol FeS
--------------------------------
1 mol Fe2O3 = 6.02x10^23 Fe2O3
ejemplo # 3
cuantos moleculas de kBr hay en o,5 moles de kBr
1mol de kBr----- 6,02x10´23 moleculas
o,5mol----------------- x
0,5mol x 6,02x10¨23 moleculas
¨¨´¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨ = 3,01x¨23 m
1mol de kBr